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2022年成考高起點(diǎn)《化學(xué)》考點(diǎn)總結(jié)(四)

更新時(shí)間:2022-06-24 10:47:00  來源:大牛教育成考網(wǎng)  點(diǎn)擊量:

導(dǎo)讀:本文整理總結(jié)《物理化學(xué)綜合》化學(xué)考點(diǎn),分享“10電子”、“18電子”的微粒、“微粒半徑的比較”、“化合物反應(yīng)”等相關(guān)知識點(diǎn),可供復(fù)習(xí)參考。

  本文整理總結(jié)《物理化學(xué)綜合》化學(xué)考點(diǎn),分享“10電子”、“18電子”的微粒、“微粒半徑的比較”、“化合物反應(yīng)”等相關(guān)知識點(diǎn),可供復(fù)習(xí)參考。

  一、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

  1.“10電子”的微粒

 

分子

離子

一核10電子的

Ne

N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的

HF

OH−

三核10電子的

H2O

NH2−

四核10電子的

NH3

H3O+

五核10電子的

CH4

NH4+

  2. “18電子”的微粒

 

分子

離子

一核18電子的

Ar

K+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18電子的

F2、HC1

HS−

三核18電子的

H2S

 

四核18電子的

PH3、H2O2

 

五核18電子的

SiH4、CH3F

 

六核18電子的

N2H4、CH3OH

 

  注:其他例如C2H6、N2H5+、N2H62+等也是18電子的微粒。

成考高起點(diǎn)《化學(xué)》考點(diǎn)總結(jié)(四)

  二、微粒半徑的比較

  1. 判斷的依據(jù)

  電子層數(shù):相同條件下,電子層越多,半徑越大。

  核電荷數(shù):相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。

  最外層電子數(shù):相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大。

  2. 具體規(guī)律

  同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,稀有氣體除外。

  例如,Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

  同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li;

  同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F--;

  電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+;

  同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。

  【推薦閱讀:成考化學(xué)用語復(fù)習(xí)重點(diǎn)

  三、化合物反應(yīng),滴加順序不同,現(xiàn)象不同

  1. AgNO3(硝酸銀)與NH3·H2O(一水合氨)

  AgNO3向NH3·H2O中滴加:開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

  NH3·H2O向AgNO3中滴加:開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  2. 氫氧化鈉與三氯化鋁

  氫氧化鈉向三氯化鋁中滴加:開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  三氯化鋁向氫氧化鈉中滴加:開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

  3. HCl(氫化氯)與NaAlO2(偏鋁酸鈉)

  HCl向NaAlO2中滴加:開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  NaAlO2向HCl中滴加:開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

  4. Na2CO3(碳酸鈉)與鹽酸

  Na2CO3向鹽酸中滴加:開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡

  鹽酸向Na2CO3中滴加:開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡。

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